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1，通过共用电子对

没问题

通过共用电子对

2，共用电子对

标况下的C6H14是液体，不能这样计算了

共用电子对

3，共用电子对

一个C要4对共用电子 一个H要1对共用电子 所以共要4m+n个共用电子 每对共用电子对实际上提供给2个用,被计算了2次 所以（4m+n）/2=2m+0.5n

共用电子对

4，共用电子对数怎么求

是由非金属的最外层的电子数决定的，如C 4 差4个所以与C的有4个共用电子对，CH4 N 5个差3个，所以有3个共用电子对，NH3 HCl是知道的吧
把结构写出来数啊，好像不能计算
没法计算，知道结构就知道有几个共用电子对

5，什么是共用电子对

就是一个原子和另一个原子结合时 为了使两个原子都达到8电子或者2电子稳定结构 就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用 所以达到稳定 那两个电子就叫共用电子对
就是共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物 在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形 成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

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